Разобрать тему «Твердость воды»
Выполнить задания:
1. Заполнить таблицу «Жесткость воды».
Графы: Виды жесткости, их черта, методы устранения.

Ответы

  1. просто в инете выищи https://www.yandex.ru/search/?text=твердость воды&lr=4&clid=9582
  2. Жёсткость воды — совокупа хим и физических параметров воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, приемущественно, кальция и магния. Вода с огромным содержанием таких солей именуется жёсткой, с малым содержанием — мягенькой.
    Различают временную жёсткость, образованную гидрокарбонатами и постоянную жёсткость, вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость может быть устранена кипячением.
    Карбонатная (временная) твердость. Появляется при растворении в воде конкретно бикарбонатов кальция и магния — Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве таковой воды неуравновешенные бикарбонаты опять перебегают в нерастворимую форму – карбонаты — CaCO3↓, и MgCO3↓, появляется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости практически на сто процентов устраняется при кипячении воды и потому именуется временной жесткостью.
    Некарбонатная (неизменная) твердость. Если вода растворила по пути другие минералы, содержащие кальций и магний, но не в виде карбонатов, а в виде хлоридов либо сульфатов CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4, то накипи не появляется, но появляются все другие «прелести» жесткой воды. Источником этих ионов могут служить также сточные воды разных компаний.

    Твердость воды может быть уменьшена при помощи обработки гашеной известью Ca(OH)2 и кальцинированной содой Na2CO3. Известь осаждает карбонаты, сода осаждает другие соли кальция и магния. Потом образовавшиеся осадки удаляются фильтрацией. Этот метод достаточно эффективен, но совсем не подходит для использования в домашних критериях. Он применяется на городских водозаборах в тех случаях, когда твердость превосходит допустимые нормы. Просит достаточно массивного оборудования и огромных денежных издержек.
    Смягчение воды в домашних критериях делается только при помощи ионообменного оборудования. Это могут быть автоматические устройства, типа «ECOWATER», которые инсталлируются на входе водопровода в квартиру либо коттедж и могут продолжительно работать, умягчая всю воду, поступающую в дом. Это могут быть картриджи, устанавливающиеся в пробирки многоступенчатых систем. Снутри находится особая синтетическая ионообменная смола. Ионообменные смолы используются в водоочистке с 60-х годов, но особое распространение получили с конца 80-х. Это такие шарики, сделанные из особых полимерных материалов, только для простоты именуемые смолой, поверхность которых вроде бы «заряжена» какими-либо ионами (в бытовой водоочистке это в большинстве случаев ионы натрия либо водорода) . Когда вода течет мимо этих шариков двухзарядные Ca2+ и Mg2+ просто замещают однозарядный Na+ или водород H+ — это и есть ионный обмен.

  3. я непонимать это
    я только знать жёскую воду нужно смегчать
  4. Жёсткость воды — совокупа хим и физических параметров воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, приемущественно, кальция и магния. Вода с огромным содержанием таких солей именуется жёсткой, с малым содержанием — мягенькой.
    Различают временную жёсткость, образованную гидрокарбонатами и постоянную жёсткость, вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость может быть устранена кипячением.
    Карбонатная (временная) твердость. Появляется при растворении в воде конкретно бикарбонатов кальция и магния — Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве таковой воды неуравновешенные бикарбонаты опять перебегают в нерастворимую форму – карбонаты — CaCO3↓, и MgCO3↓, появляется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости практически стопроцентно устраняется при кипячении воды и потому именуется временной жесткостью.
    Некарбонатная (неизменная) твердость. Если вода растворила по пути другие минералы, содержащие кальций и магний, но не в виде карбонатов, а в виде хлоридов либо сульфатов CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4, то накипи не появляется, но появляются все другие «прелести» жесткой воды. Источником этих ионов могут служить также сточные воды разных компаний.

    Твердость воды может быть уменьшена при помощи обработки гашеной известью Ca(OH)2 и кальцинированной содой Na2CO3. Известь осаждает карбонаты, сода осаждает другие соли кальция и магния. Потом образовавшиеся осадки удаляются фильтрацией. Этот метод достаточно эффективен, но совсем не подходит для использования в домашних критериях. Он применяется на городских водозаборах в тех случаях, когда твердость превосходит допустимые нормы. Просит достаточно массивного оборудования и огромных денежных издержек.

  5. очень
  6. Жёсткость воды — совокупа хим и физических параметров воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, приемущественно, кальция и магния. Вода с огромным содержанием таких солей именуется жёсткой, с малым содержанием — мягенькой.
    Различают временную жёсткость, образованную гидрокарбонатами и постоянную жёсткость, вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость может быть устранена кипячением.
    Карбонатная (временная) твердость. Появляется при растворении в воде конкретно бикарбонатов кальция и магния — Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве таковой воды неуравновешенные бикарбонаты опять перебегают в нерастворимую форму – карбонаты — CaCO3↓, и MgCO3↓, появляется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости практически вполне устраняется при кипячении воды и потому именуется временной жесткостью.
    Некарбонатная (неизменная) твердость. Если вода растворила по пути другие минералы, содержащие кальций и магний, но не в виде карбонатов, а в виде хлоридов либо сульфатов CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4, то накипи не появляется, но появляются все другие «прелести» жесткой воды. Источником этих ионов могут служить также сточные воды разных компаний.

    Твердость воды может быть уменьшена при помощи обработки гашеной известью Ca(OH)2 и кальцинированной содой Na2CO3. Известь осаждает карбонаты, сода осаждает другие соли кальция и магния. Потом образовавшиеся осадки удаляются фильтрацией. Этот метод достаточно эффективен, но совсем не подходит для использования в домашних критериях. Он применяется на городских водозаборах в тех случаях, когда твердость превосходит допустимые нормы. Просит достаточно массивного оборудования и огромных денежных издержек.

  7. Биоценоз лиственного леса характеризуется не только лишь видовым многообразием, да и сложной структурой. Растения, обитающие в лесу, различаются но высоте их наземных частей. В связи с этим в растительных обществах выделяют несколько «этажей», либо ярусов. 1-ый ярус — древесный —составляют самые светолюбивые виды — дуб, липа. 2-ой ярус включает наименее светолюбивые и поболее низкие деревья — грушу, клен, яблоню. 3-ий ярус состоит из кустарников лещины, бересклета, калины и др. 4-ый ярус — травянистый. Такими же этажами распределены и корпи растений. Ярусность наземных растений и их корней позволяет лучше использовать солнечный свет и минеральные припасы земли. В травяном ярусе в течение сезона происходит смена растительного покрова. Одна группа травок, именуемая эфемерами, — светолюбивые. Это медуница, хохлатка, ветреница; они начинают рост ранешней весной, когда нет листвы на деревьях и поверхность земли ярко освещена. Эти травки за маленький срок успевают образовать цветки, дать плоды и накопить запасные питательные вещества. Летом па этих местах под покровом распустившихся деревьев развиваются теневыносливые растения. Не считая растений в лесу обитают бессчетные виды других групп организмов: в почве — бактерии, грибы, водные растения, простые, круглые и кольчатые червяки, личинки насекомых и взрослые насекомые. В травяном и кустарниковом ярусах сплетают свои сети пауки. Выше в кронах лиственных пород обильны гусеницы пядениц, шелкомопрядов, листоверток, взрослые формы жуков листоедов, хрущей. В наземных ярусах обитают бессчетные позвоночные — амфибии, пресмыкающиеся, различные птицы, из млекопитающих — мыши (полевки, мыши), зайцеобразные, копытные (лоси, олени), плотоядные — лисица, волк. В верхних слоях земли встречаются кроты.
  8. Жёсткость воды — совокупа хим и физических параметров воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, приемущественно, кальция и магния. Вода с огромным содержанием таких солей именуется жёсткой, с малым содержанием — мягенькой.
    Различают временную жёсткость, образованную гидрокарбонатами и постоянную жёсткость, вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость может быть устранена кипячением.
    Карбонатная (временная) твердость. Появляется при растворении в воде конкретно бикарбонатов кальция и магния — Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве таковой воды неуравновешенные бикарбонаты опять перебегают в нерастворимую форму – карбонаты — CaCO3↓, и MgCO3↓, появляется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости практически на сто процентов устраняется при кипячении воды и потому именуется временной жесткостью.
    Некарбонатная (неизменная) твердость. Если вода растворила по пути другие минералы, содержащие кальций и магний, но не в виде карбонатов, а в виде хлоридов либо сульфатов CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4, то накипи не появляется, но появляются все другие «прелести» жесткой воды. Источником этих ионов могут служить также сточные воды разных компаний.

    Твердость воды может быть уменьшена при помощи обработки гашеной известью Ca(OH)2 и кальцинированной содой Na2CO3. Известь осаждает карбонаты, сода осаждает другие соли кальция и магния. Потом образовавшиеся осадки удаляются фильтрацией. Этот метод достаточно эффективен, но совсем не подходит для использования в домашних критериях. Он применяется на городских водозаборах в тех случаях, когда твердость превосходит допустимые нормы. Просит достаточно массивного оборудования и огромных денежных издержек.
    Смягчение воды в домашних критериях делается только при помощи ионообменного оборудования. Это могут быть автоматические устройства, типа «ECOWATER», которые инсталлируются на входе водопровода в квартиру либо коттедж и могут продолжительно работать, умягчая всю воду, поступающую в дом. Это могут быть картриджи, устанавливающиеся в пробирки многоступенчатых систем. Снутри находится особая синтетическая ионообменная смола. Ионообменные смолы используются в водоочистке с 60-х годов, но особое распространение получили с конца 80-х. Это такие шарики, сделанные из особых полимерных материалов, только для простоты именуемые смолой, поверхность которых вроде бы «заряжена» какими-либо ионами (в бытовой водоочистке это в большинстве случаев ионы натрия либо водорода) . Когда вода течет мимо этих шариков двухзарядные Ca2+ и Mg2+ просто замещают однозарядный Na+ или водород H+ — это и есть ионный обмен.
    Нравится Комментировать Посетовать
    Наталья Наталья Ученик (95) 1 час вспять
    я непонимать это
    я только знать жёскую воду нужно смегчать
    Нравится Комментировать Посетовать
    max adaf Профи (606) 1 час вспять
    Жёсткость воды — совокупа хим и физических параметров воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, приемущественно, кальция и магния. Вода с огромным содержанием таких солей именуется жёсткой, с малым содержанием — мягенькой.
    Различают временную жёсткость, образованную гидрокарбонатами и постоянную жёсткость, вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость может быть устранена кипячением.
    Карбонатная (временная) твердость. Появляется при растворении в воде конкретно бикарбонатов кальция и магния — Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве таковой воды неуравновешенные бикарбонаты опять перебегают в нерастворимую форму – карбонаты — CaCO3↓, и MgCO3↓, появляется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости практически вполне устраняется при кипячении воды и потому именуется временной жесткостью.
    Некарбонатная (неизменная) твердость. Если вода растворила по пути другие минералы, содержащие кальций и магний, но не в виде карбо

  9. находится в зависимости от чистоты волн
  10. сложнааааааааааа
  11. трудно
  12. Жёсткость воды — совокупа хим и физических параметров воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, приемущественно, кальция и магния (так именуемых «солей жёсткости»).
    Степень жесткости питьевой воды классифицируется, исходя из эквивалентных концентраций CaCO3 в ней, последующим образом:

    ► мягенькая — 0-60 мг/л

    ► средней жесткости — 60-120 мг/л

    ► жесткая — 120-180 мг/л

    ► очень жесткая — 180 мг/л и выше.

  13. Жёсткость воды — совокупа хим и физических параметров воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, приемущественно, кальция и магния (так именуемых «солей жёсткости»).
    Степень жесткости питьевой воды классифицируется, исходя из эквивалентных концентраций CaCO3 в ней, последующим образом:

    ► мягенькая — 0-60 мг/л

    ► средней жесткости — 60-120 мг/л

    ► жесткая — 120-180 мг/л

    ► очень жесткая — 180 мг/л и выше.

  14. Жёсткость воды — совокупа хим и физических параметров воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, приемущественно, кальция и магния (так именуемых «солей жёсткости»).
    Степень жесткости питьевой воды классифицируется, исходя из эквивалентных концентраций CaCO3 в ней, последующим образом:

    ► мягенькая — 0-60 мг/л

    ► средней жесткости — 60-120 мг/л

    ► жесткая — 120-180 мг/л

    ► очень жесткая — 180 мг/л и выше.

  15. Жёсткость воды — совокупа хим и физических параметров воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, приемущественно, кальция и магния (так именуемых «солей жёсткости»).
    Степень жесткости питьевой воды классифицируется, исходя из эквивалентных концентраций CaCO3 в ней, последующим образом:

    ► мягенькая — 0-60 мг/л

    ► средней жесткости — 60-120 мг/л

    ► жесткая — 120-180 мг/л

    ► очень жесткая — 180 мг/л и выше

  16. https://polyfacture.ru/ Взгляни чего-нибудть на этом веб-сайте

Leave a comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *